2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號）
a．具有相同的化學性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

（1）a（2）cd
（3）S2->Cl-

解析試題分析：（1）10Be和9Be質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；具有相同的化學性質(zhì)， 10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學變化，不知道兩種同位素的天然豐度，無法計算Be元素的近似相對原子質(zhì)量；（2）比較元素金屬性強弱的方法可以通過金屬單質(zhì)分別和水或酸反應(yīng)看其劇烈程度，或比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性等，故選cd；（3）和Ar核外電子排布相同的陰離子為S2-和Cl-，二者半徑大小為S2->Cl-；符合條件的可用作干燥劑的物質(zhì)為CaCl2。
考點：考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子式書寫等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出題中生成M的化學方程式                                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學式:____      ，   ____。
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____          ，____             。
（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強；________堿性最強。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為       （填化學式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學方程式為                。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有____種，金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________（至少填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據(jù)                                ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為                 ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數(shù)是     ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為       （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
、

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因為               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是       （填化學式），
（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子。
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式          ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于         鍵（填“”或“”）。
（2）當n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化方式為        ，BC2屬于        分子（填“極性”或“非極性”），當n=3時，B與C形成的晶體屬于____      晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為          （填元素符號）。
（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個，該晶體的化學式為           。

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