（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為___________；它們的離子的半徑大小順序為____________。
（1）Na、Al；
；
（2）4
（3）Na>Al>O；O2->Na+>Al3+
解析試題分析：（1）從化合價及原子序數(shù)上判斷，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是S元素，R是Cl元素，所以這5種元素中屬于金屬元素的是Na、Al；Al3+的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）依據(jù)同主族元素的化合價規(guī)律判斷，最高正價與負價分別完全相同的元素屬于同主族，但O常見- 2價，與S同主族；F無正價，與Cl同主族，所以共有4組屬于同主族的元素；
（3）O、Na、Al的原子半徑的比較依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核電荷數(shù)越少原子半徑越大，三者的原子半徑的大小順序是Na>Al>O；三者的離子結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑的大小依據(jù)核電荷數(shù)越少，離子半徑越大，所以離子半徑的大小順序是O2->Na+>Al3+
考點：考查元素周期律中的化合價規(guī)律，判斷元素的類別，半徑的比較
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(每空2分,共12分)下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）： ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：
（4）寫出題中生成M的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。
（1）M原子的外圍電子排布式為_______________，在周期表中屬于___________區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號）。其空間利用率為____。
（3） MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________（填A或B或C）。
（4）常溫下為暗紅色液體，熔點-96. 5℃，沸點117℃，能與丙酮
等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體；
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
（5）+3價M的配合物
中，配體是___________，與C2O42－互為等電子體的分子是（填化學式）_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題。
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | C | N | O | |
| 3 | Na | | Al | Si | | S | Cl |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式 ，Y2X2的電子式 。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是 (填化學式，下同)；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學方程式為 。
（3）W元素在周期表中的位置為 ；實驗室制備W單質(zhì)的化學反應方程式為 ；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學式:____ ， ____。
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____ ，____ 。
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是 ，該化合物的空間構(gòu)型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是 ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式 、 ，其中酸性較強的是 。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計算式為 。
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