下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
B．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉和水；
C．得失電子不守恒；
D．向明礬溶液中滴加過量氨水，反應生成氫氧化鋁，不符合反應的客觀事實．
解答： 解：A．Fe（OH）3溶于氫碘酸中，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．向明礬溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確題目中發(fā)生的化學反應及反應物的量對反應的影響即可解答，題目難度不大，選項AB為易錯選項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪種物質(zhì)可用于緩解因服用阿司匹林而產(chǎn)生的水楊酸反應（　�。�
A、0.9%氯化鈉溶液
B、0.9%氯化銨溶液
C、1.25%碳酸氫鈉溶液
D、5%葡萄糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，則反應HCl（g）=
1
2
2H2（g）+
1
2
Cl2（g）的△H為（　　）
A、+184.6kJ?mol-1
B、+92.3kJ?mol-1
C、-184.6kJ?mol-1
D、-92.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C、常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D、標準狀況下，2.24L的乙炔含碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B、向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓
C、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O?2H++SO42-
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的化學鍵類型與H2O相同的是（　�。�
A、C2H6
B、HCl
C、NH4Cl
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分數(shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物
①
電石
②
乙炔
③
聚乙炔
寫出反應②③的化學方程式：
 
、
 
．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
 
．
（4）經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴A（C2H5X）是一種無色液體，為探究A的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案．
方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置．
方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液．
方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得白色沉淀．
根據(jù)以上信息回答問題．
（1）C2H5X中的X是
 
．（寫化學式）
（2）方案一中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）有人認為方案二達不到檢驗X-的實驗目的，理由是
 
．
（4）方案三中，試劑B是
 
．寫出方案三中可能發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

便攜式電源廣泛采用的鋰離子電池正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）．某研究性學習小組為了回收鈷和鋰，設(shè)計實驗流程如圖1：

（1）第②步通入空氣的目的是
 
，濾渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（2）第①步反應的離子方程式是
 
+SO32-+
 
=Li++
 
+
 
+
 
．
（3）將第④步得到的Li2CO3粗品先溶于鹽酸，并對此溶液A通過離子隔膜電解法進行提純，裝置如圖2所示，再向所得濃溶液B中加入過量的NH4HCO3溶液，過濾，烘干得高純Li2CO3．則氣體A為
 
（填化學式），通過離子交換膜的離子為
 
（填離子符號）．
（4）將第③步得到的Co（OH）2在空氣中加熱，完全變成Co3O4，經(jīng)稱量Co3O4的質(zhì)量為4.82g，則第①步至少加入含
 
gNa2SO3的溶液．

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