Question

17．根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl₂$\stackrel{△}{→}$2FeCl₃，當(dāng)28gFe在71gCl₂中點(diǎn)燃時(shí)（　�。�

• A． Fe和Cl₂恰好完全反應(yīng)
• B． 生成99gFeCl₃
• C． 會(huì)有9.33gFe過(guò)量
• D． 會(huì)有17.75gCl₂過(guò)量

Answer 1

分析 計(jì)算28gFe和71gCl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)2Fe+3Cl₂$\stackrel{△}{→}$2FeCl₃判斷二者恰好反應(yīng)還是某一種過(guò)量．

解答 解：n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，n（Cl₂）=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，$\frac{n（Fe）}{n（C{l}_{2}）}$=$\frac{0.5mol}{1mol}$=$\frac{1}{2}$＜$\frac{2}{3}$，因此Cl₂過(guò)量，
設(shè)反應(yīng)生成FeCl₃的物質(zhì)的量為xmol，消耗Cl₂的物質(zhì)的量為有mol，則
 2Fe+3Cl₂$\stackrel{△}{→}$2FeCl₃
 2    3       2
0.5   x       y
$\frac{2}{0.5}=\frac{3}{x}=\frac{2}{y}$，解得x=0.75，y=0.5，
因此生成FeCl₃的質(zhì)量為0.5mol×162.5g/mol=81.25g，
剩余Cl₂的質(zhì)量為（1-0.75）mol×71g/mol=17.75g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過(guò)量計(jì)算，能夠根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量和化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系判斷那種反應(yīng)物過(guò)量是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．