Question

17．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 7.8gNa₂O₂和 Na₂S混合物中所含陰離子的數(shù)目為0.1N_A
• B． 0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.8N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₂中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• D． t℃，MgCO₃的K_ap=4×14^-4，則飽和飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A

Answer 1

分析 A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1；
B、1mol丙烷中含10mol共價鍵；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN_A來計算；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則混合物的總物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，因此所含有的陰離子的個數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故A正確；
B、1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.1mol丙烷中含1mol共價鍵，即N_A個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，而分子個數(shù)N=nN_A=0.5N_A個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中鎂離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．