Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 室溫下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• B． 相同溫度下，0.6 mol•L^-1氨水和0.3 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
• C． 向0.1 mol•L^-1NaNO₃溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5，此時混合液中的c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D． 室溫下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：則c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據混合液中的物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ca²⁺）=c（Cl^-）判斷；
B．氨水濃度越大，一水合氨的電離程度越��；
C．鈉離子和硝酸根離子不發(fā)生反應，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
D．混合液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）．

解答 解：A．由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），則c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A錯誤；
B．相同溫度下，由于0.6 mol•L^-1氨水的電離程度比0.3 mol•L^-1氨水的電離程度小，則兩溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故B錯誤；
C．向0.1 mol•L^-1NaNO₃溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5，由于鈉離子和硝酸根離子不水解，根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正確；
D．室溫下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），混合液呈堿性，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，故c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中正確的粒子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識在判斷離子濃度大小中的應用方法．