Question

5．根據(jù)元素性質(zhì)周期表遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄     堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
• B． 原子半徑：Na＞O＞F            離子半徑：：Na⁺＞O^2-＞F^-
• C． 穩(wěn)定性：：HF＞H₂O＞H₂S           還原性：HCl＜H₂S＜PH₃
• D． 還原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl₂

Answer 1

分析 A、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越�。�
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱；
D、金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強；非金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強．

解答 解：A、非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，金屬性Rb＞K＞Na，所以堿性：NaOH＜KOH＜RbOH，故A錯誤；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑Na＞O＞F，O^2-＞F^-＞Na⁺，故B錯誤；
C、非金屬性F＞O＞S，所以氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：HF＞H₂O＞H₂S；非金屬性Cl＞S＞P，所以對應(yīng)氫化物的還原性：HCl＜H₂S＜PH₃，故C正確；
D、金屬性：Na＞Mg＞Al，所以還原性：Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S＞P，所以氧化性：P＜S＜Cl₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族、同周期元素的性質(zhì)比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用和規(guī)律性知識的歸納，題目難度不大．