5．下列變化需要加入還原劑的是（　�。�
A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

分析 需要加入還原劑，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．N元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故B不選；
C．Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故C選；
D．H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合化合價(jià)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)有關(guān)“物質(zhì)的量與摩爾（mol）”的敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是描述微觀粒子多少的物理量
B．物質(zhì)的量將可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)與一定數(shù)目微觀粒子聯(lián)系起來(lái)
C．1molO2的質(zhì)量為32g•mol-1
D．22.4L H2的物質(zhì)的量為1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（　�。�
A．霧B．蛋白質(zhì)溶液C．NaCl溶液D．新制Cu（OH）2懸濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1（NA），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你將采用下列何種方法分離（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸餾C．分液D．結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NH3可消除NO的污染，反應(yīng)化學(xué)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NH3和NO的混合物1mol 充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g．則下列判斷正確的是（　　）
A．生成N2為5.6L
B．有0.3mol NO 被還原
C．生成氧化產(chǎn)物4.2g
D．原混合物中NO 和NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：22

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．CO（NH2）2C．CCl4D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃時(shí)，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入醋酸體積的變化
C．③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO4•7H2O），主要流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾，濾渣A是SiO2．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請(qǐng)計(jì)算Al3+開(kāi)始沉淀的pH=3．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．
（本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案