13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1（NA），下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6.02×1023

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣和臭氧的組成分析，依據(jù)氧元素守恒計(jì)算；
B．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
D．氦氣是單原子分子，結(jié)合n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：A.16g O2和O3所含的氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為NA，故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液體積不知不能計(jì)算Cl-個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氦氣是單原子分子，所含有的質(zhì)子數(shù)目約為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的構(gòu)成和性質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．反應(yīng)C+H2O═CO+H2，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，對(duì)該反應(yīng)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．NaH中的H為+1價(jià)
C．氧化劑是H2O
D．每摩爾NaH參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2O與D2O互稱同位素B．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
C．H與 D中子數(shù)不同D．H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，且A為黃綠色氣體，B使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生難溶于水的E，它們之間有如下關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）
請(qǐng)回答以下問題：
（1）B是CO2（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①中的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）寫出反應(yīng)⑤中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化需要加入還原劑的是（　　）
A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．NO2造成光化學(xué)煙霧的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．

（1）鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole-，理論上負(fù)極質(zhì)量減少6.5g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無(wú)色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體無(wú)色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍(lán)
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實(shí)驗(yàn)1、2中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

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