19．Mg/AgCl電池是一種化學(xué)電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．該裝置中能最轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電池工作時(shí)，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極上電極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式中，Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl+e-=Ag+Cl-，故B正確；
C．Mg/AgCl電池是一種化學(xué)電源，轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D．電池工作時(shí)，鈉離子移向正極銀電極，氯離子移向負(fù)極鎂電極，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、原電池構(gòu)成條件分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
ABCD
鐵上鍍銀電解法制鈉保護(hù)鐵銅鋅原電池
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0�。↖I）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)閏（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加適量水　　　　　　 B．向溶液A中加適量NaOH
C．向溶液B中加適量水　　　　　　 D..向溶液B中加適量NaOH
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液（有效成份為NaClO）中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
C．ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有15g A物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H-H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽(yáng)離子0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于化學(xué)腐蝕
（2）如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴译姵乜偡磻?yīng)方程式為2Ag+Cl2=2AgCl當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為3.65g．
（3）電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為Y（填X或Y），X電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．請(qǐng)結(jié)合課本上實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，完成下列各題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液后，加熱前，需要在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸，飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了防止溶液倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），請(qǐng)寫出乙醇和乙酸在濃H2SO4做催化劑的條件下生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)．

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