9．請結合課本上實驗室制取乙酸乙酯的實驗，完成下列各題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液后，加熱前，需要在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸，飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了防止溶液倒吸．
（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），請寫出乙醇和乙酸在濃H2SO4做催化劑的條件下生成乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；該反應的有機反應類型是取代（酯化）反應．

分析 （1）沸點低的液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（2）乙酸乙酯其密度比水小，酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，該反應屬于取代（酯化）反應．

解答 解：（1）液體乙酸、乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：防止暴沸；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；防止溶液倒吸；
（2）乙酸乙酯其密度比水小，酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，該反應屬于取代反應（酯化反應），
故答案為：��；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；取代（酯化）．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Mg/AgCl電池是一種化學電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應方程式為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂電極上發(fā)生還原反應
B．銀電極的電極反應式：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．該裝置中能最轉化方式為電能轉化為化學能
D．電池工作時，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．
A．①④B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能大量共存于同一溶液中，且當水電離c（H+）=10-13mol/L時，又能發(fā)生反應的離子組是（　�。�
①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-．
A．只有①B．②③C．①④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有ag Al3+，取$\frac{V}{4}$mL的溶液稀釋到4VmL，SO4-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{36V}$mol/L
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為62g，則其中CO2為1.25mol，CO占總體積的比例為1：6．
（3）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80ml密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是O（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）．
（2）H、I、J三種元素對應單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學式排序）N2＜Na＜Si．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（6）如圖2是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為12，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如圖：

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）電解過程中發(fā)生反應的化學方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氫氣在電解池的陰極逸出．氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣的物理性質(zhì)．用氯氣和消石灰可制得漂粉精，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）HCl合成反應中保持過量的氣體是氫氣；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰．
（4）利用HCl合成時放郵的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是充分利用能量．
（5）檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為11：7，所含原子的物質(zhì)的量之比為22：21；在同溫同壓下，它們的密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO32- 發(fā)生水解
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）3膠體，利用的是鹽類水解原理
D．純堿溶液呈堿性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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