Question

6．鹽酸由于溶液中含有H⁺而顯酸性．遇還原劑時(shí)，其中的H⁺可得到電子轉(zhuǎn)化為H₂，而顯氧化性；若遇氧化劑時(shí)，其中的Cl^-可失去電子轉(zhuǎn)化為Cl₂，而顯還原性．

Answer 1

分析 鹽酸是HCl的水溶液，HCl電離出氫離子顯酸性；HCl中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，具有還原性，據(jù)此分析．

解答 解：鹽酸是HCl的水溶液，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，賊溶液中完全電離出氫離子顯酸性，HCl=H⁺+Cl^-；HCl中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，當(dāng)遇到還原劑時(shí)H⁺得電子轉(zhuǎn)化為H₂，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，具有還原性，若遇氧化劑時(shí)，Cl^-失電子被氧化為Cl₂，從而表現(xiàn)出還原性；
故答案為：H⁺；H⁺；H₂；氧化；Cl^-；Cl₂；還原．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價(jià)的角度分析．