Question

16．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． ①所示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• B． ②所示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
• C． ③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
B．點(diǎn)②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）判斷；
C．點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中氫氧根離子濃度較小，則c（OH^-）＜＜c（CH₃COO^-）；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A錯(cuò)誤；
B、點(diǎn)②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸根離子的水解程度較小，則溶液中氫氧根離子濃度較小，故c（OH^-）＜＜c（CH₃COO^-），正確的濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、如果出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）這個(gè)關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．