17．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C═4Sb+6CO．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強
B．反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
D．反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

分析 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2，O元素的化合價由0降低為-2價；Sb4O6+6C=4Sb+6CO②中，C元素的化合價由0升高為+2，Sb元素的化合價由+3價降低為0，自發(fā)進行的氧化還原中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合基本概念來分析解答．

解答 解：A．反應(yīng)②中C為還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則說明高溫下C的還原性比Sb強，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中O元素的化合價降低，氧氣為氧化劑，而反應(yīng)②中Sb元素的化合價降低，氧化劑是Sb4O6，故B錯誤；
C．生成4molSb時，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，所以每生成1 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移3mol×（2-0）=6 mol電子，則反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、各個物理量之間的關(guān)系解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列無色溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Na+、OH${\;}^{_}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$
C．MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SiO${\;}_{3}^{2-}$
D．NO${\;}_{3}^{-}$、H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列原子中的未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮B．硒C．鉻D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2顏色相同
B．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
C．Na2O與Na2O2都能用于漂白，殺菌、消毒
D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）加過量A的原因是：為了除盡Mg2+和SO42-．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是：為了除盡過量的Ba2+．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（4）操作Ⅰ是過濾  操作Ⅱ是蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖1是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；Se的元素名稱為硒．
（2）氮族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)有AC．
A．穩(wěn)定性 B．沸點 C．R-H鍵能 D．分子間作用力
（3）氮、硫元素形成的常見的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖3所示）．
該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱． 
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式．不同的是多硅酸鹽中是{SiO4}四面體，多磷酸鹽中是{PO4}四面體．如圖4為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為PO32-（或（PO3）n2n-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．鹽酸由于溶液中含有H+而顯酸性．遇還原劑時，其中的H+可得到電子轉(zhuǎn)化為H2，而顯氧化性；若遇氧化劑時，其中的Cl-可失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，而顯還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．0.1molO2中，含有0.2mol O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L Cl2的物質(zhì)的量為3mol；4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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