Question

15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L^-1
• B． HB的電離方程式為HB=H⁺+B^-
• C． NaA的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HB）

Answer 1

分析 弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋100倍，如果是強酸，則溶液的pH增大2，如果小于2，則該酸是弱酸，根據圖知，HA的pH增大2，而HB的pH增大小于2，所以HA是強酸、HB是弱酸；
A．pH相等的一元強酸和弱酸，弱酸濃度大于強酸；
B．弱酸中存在電離平衡，弱酸的電離方程式要寫“?”；
C．NaA是強酸強堿鹽，溶液呈中性，結合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（A^-）相對大�。�
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋100倍，如果是強酸，則溶液的pH增大2，如果小于2，則該酸是弱酸，根據圖知，HA的pH增大2，而HB的pH增大小于2，所以HA是強酸、HB是弱酸；
A．pH相等的一元強酸和弱酸，弱酸濃度大于強酸，所以稀釋前c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L^-1，故A正確；
B．弱酸中存在電離平衡，弱酸的電離方程式要寫“?”，則HB的電離方程式為HB?H⁺+B^-，故B錯誤；
C．NaA是強酸強堿鹽，溶液呈中性，結合電荷守恒得c（Na⁺）=c（A^-），溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HB），故D錯誤；
故選A．

點評 本題以弱電解質的電離為載體考查離子濃度大小比較，正確判斷HB酸性強弱是解本題關鍵，根據溶質的性質結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度不大．