3．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積為22.4L•mol-1
B．1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4L
C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

分析 A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；
B．物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積；
C．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約是22.4K/mol，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L．

解答 解：A．溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B.1molH2的質(zhì)量是1mol×2g/mol=2g，物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，其只有的體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C.1mol氫、1mol氧指代不明確，使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，故C錯(cuò)誤；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約是22.4K/mol，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積，難度不大，注意氣體摩爾體積的屬于條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵．
（1）SO2、NO2是主要的空氣污染物，必須經(jīng)過(guò)處理后才能排放．
①消除SO2一種方法是：利用Fe3+常溫下將SO2氧化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②消除NO2一種方法是：在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙拢眉淄閷O2還原，反應(yīng)的生成物均對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則甲烷將NO2還原的化學(xué)方程式為CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．金屬鈦的冶煉的步驟主要有：第一步：、鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦、三氯化鐵和一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．第二步：由TiCl4→Ti，需要在Ar氣氛圍中加熱條件下用鎂還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2 $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過(guò)量H_{2}}$Si（純）
上述步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我國(guó)海水制鹽具有悠久的歷史，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料．寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．電解生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)于乙烯所發(fā)生的反應(yīng)類型的敘述正確的是（　�。�
 
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某無(wú)色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．SO42一B．Cu2+C．Ag+D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C．一定條件下，反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低溫度將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列鐵的化合物可以分別通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
B．HB的電離方程式為HB=H++B-
C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素
代號(hào)		ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半
徑/nm		0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
B．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
C．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)
D．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題．
①容量瓶　�、谡麴s燒瓶�、壅舭l(fā)皿   ④量筒⑤燒杯�、尥斜P天平  ⑦分液漏斗      ⑧試管
（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有②⑤．
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的是①⑦．
（3）標(biāo)有零刻度的有⑥．
（4）標(biāo)有使用溫度的有①④．

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