以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④__________、⑤__________(每空填1-2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，

A．用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。B．用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液，C．并置于錐形瓶中。D．用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣，(E)當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí)，停止滴定，如30秒內(nèi)不褪色，(F)讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量。請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)________________________。
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是_____________________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。


（1）過(guò)濾 （1分） 洗滌 （1分） 干燥 （1分） 坩堝、酒精燈 （1分） 天平 （1分）
（2）取上層清液滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全 （2分）
（3）A、B、D （3分）
（4）（2分）有三個(gè)可能的原因：（寫(xiě)出其中一種，即給2分）
① Fe(OH)3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)
②過(guò)濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去
③ Fe(OH)3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
（5）75.0% （3分）

解析試題分析：（1）從溶液中得到純凈的固體需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥三步，第④步為灼燒使氫氧化鐵分解為氧化鐵，然后稱量氧化鐵的質(zhì)量確定FeS2含量，所以使用的儀器分別為坩堝、酒精燈和天平；（2）取上層清液滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全；（3）A、配制溶液要用容量瓶，錯(cuò)誤；B、量筒的讀數(shù)只能精確到十分位，錯(cuò)誤；D、滴定管要用待裝液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤。（4）稱量的固體質(zhì)量高，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故可能的原因有：① Fe(OH)3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì) ②過(guò)濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去 ③ Fe(OH)3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3；
（5）n(FeS2)=n(SO42-)/2=2n(BaSO4)/2=4.66÷233÷2=0.01mol
該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.01×120÷1.60=0.75
考點(diǎn)：考查定量實(shí)驗(yàn)的基本操作、誤差分析及計(jì)算等有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（8分）用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
（1）實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）         。
（2）應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為    。
(3)在定容時(shí)，不小心滴加的蒸餾水超過(guò)了刻度線，處理的方法是     ；將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，則所得溶液的濃度(填“偏高”或“偏低”或“不變”)    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄　　　　　　得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號(hào)); 
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是　　　; 
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫(xiě)各接口的編號(hào)); 
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。    

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是        ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有         。
（2）試劑X是             
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________
（4）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)         ________________________________________。
（5）溶液D中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________________________________
（6）工業(yè)上由X和F制得CuSO4，還必須使用的最恰當(dāng)?shù)脑噭┛梢允莀____或_________。

A．濃H2SO4 B．Fe2O3 C．HNO3 D．O2 E.H2O2
（7）從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）        、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

在金屬冶煉和電子工業(yè)中，鈣常作為空氣的除氣劑，以除去微量的氮氧氣。一化學(xué)興趣小組對(duì)金屬鈣在空氣中燃燒的產(chǎn)物做了以下探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的鈣在空氣中加熱，使其充分燃燒，燃燒時(shí)火焰呈磚紅色，燃燒后得白色固體M。將M研細(xì)后稱取4．84g放入錐形瓶B中，滴加適量水使固體完全反應(yīng)，通過(guò)下圖測(cè)量生成的氣體體積，進(jìn)而推算白色固體的成分。

（1）用潔凈鉑絲蘸取CaCl2溶液在無(wú)色燈焰上灼燒，現(xiàn)象為_(kāi)_________。連接A和B的導(dǎo)氣管的作用是___________________________，C中所加顆粒狀固體是_______________。
（2）量氣管D、E中應(yīng)加的液體是_________。
A．水       B．四氯化碳        C．乙醇       D．鹽酸
（3）實(shí)驗(yàn)中，B瓶壁發(fā)熱。B中反應(yīng)結(jié)束后，讀取量氣管中氣體體積時(shí)，正確的操作為_(kāi)_____________________。
（4）讀取D中氣體體積時(shí)，B、C中仍有少量產(chǎn)物氣體，是否影響應(yīng)該測(cè)得的氣體體積__________________。
（5）若在D中得到氣體448mL（已換算為標(biāo)況），該氣體有刺激性氣味、能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則4．84g固體M中的成分（填化學(xué)式）及其質(zhì)量為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）第一種方案：請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度。
所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?u>                                         。
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過(guò)程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表。

 
讀數(shù)次數(shù)
質(zhì)量/g
錐形瓶＋水＋試樣
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
 
①計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，不必作第6次讀數(shù)的原因是：                               。
②此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(保留2位有效數(shù)字)
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是               。
②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果           （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（一）(4分)括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫(xiě)出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)           
（3）FeCl3(FeCl2)               （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)          
（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式                    ；
操作①主要是指       ；試劑①可選用         ；
操作②是指          ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。
（三）（8分）實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0．1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體        g。
（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是      (填序號(hào))，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為       mL。

（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的        。（填數(shù)字符號(hào)）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤(pán)天平，它們?cè)诓僮鬟^(guò)程中使用的前后順序是       。（填寫(xiě)字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過(guò)程中玻璃棒共起到了      種用途。（填寫(xiě)數(shù)字）
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是       。

A．配制前沒(méi)有將容量瓶中的水除盡；
B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；
D．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；
E．定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步參加反應(yīng)的金屬有           種。
（2）第②步加入H2O2是因?yàn)闉V液1中含有         離子。使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是                     。
（3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水硫酸銅的方法是：                                      。
（4）請(qǐng)幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟：
①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
②取濾液，加入足量的            （填寫(xiě)試劑的化學(xué)式），然后                 （填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱）；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過(guò)                                                （填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。  
（1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4。為了用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請(qǐng)列出必須測(cè)定的物理量                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶

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同步練習(xí)冊(cè)答案