以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是:④__________、⑤__________(每空填1-2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量,準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣,試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后,
A.用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。 | B.用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液, | C.并置于錐形瓶中。 | D.用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣,(E)當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí),停止滴定,如30秒內(nèi)不褪色,(F)讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,計(jì)算試樣中的Fe元素含量。請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)________________________。 |
(1)過(guò)濾 (1分) 洗滌 (1分) 干燥 (1分) 坩堝、酒精燈 (1分) 天平 (1分)
(2)取上層清液滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明SO42-沉淀完全 (2分)
(3)A、B、D (3分)
(4)(2分)有三個(gè)可能的原因:(寫(xiě)出其中一種,即給2分)
① Fe(OH)3沉淀表面積大,易吸附雜質(zhì)
②過(guò)濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去
③ Fe(OH)3灼燒不充分,未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
(5)75.0% (3分)
解析試題分析:(1)從溶液中得到純凈的固體需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥三步,第④步為灼燒使氫氧化鐵分解為氧化鐵,然后稱量氧化鐵的質(zhì)量確定FeS2含量,所以使用的儀器分別為坩堝、酒精燈和天平;(2)取上層清液滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明SO42-沉淀完全;(3)A、配制溶液要用容量瓶,錯(cuò)誤;B、量筒的讀數(shù)只能精確到十分位,錯(cuò)誤;D、滴定管要用待裝液潤(rùn)洗,錯(cuò)誤。(4)稱量的固體質(zhì)量高,導(dǎo)致結(jié)果偏高,故可能的原因有:① Fe(OH)3沉淀表面積大,易吸附雜質(zhì) ②過(guò)濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去 ③ Fe(OH)3灼燒不充分,未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3;
(5)n(FeS2)=n(SO42-)/2=2n(BaSO4)/2=4.66÷233÷2=0.01mol
該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.01×120÷1.60=0.75
考點(diǎn):考查定量實(shí)驗(yàn)的基本操作、誤差分析及計(jì)算等有關(guān)問(wèn)題。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(8分)用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
(1)實(shí)驗(yàn)室有下列儀器:①玻璃棒;②膠頭滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥托盤(pán)天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號(hào)) 。
(2)應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為 。
(3)在定容時(shí),不小心滴加的蒸餾水超過(guò)了刻度線,處理的方法是 ;將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌,則所得溶液的濃度(填“偏高”或“偏低”或“不變”) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄 得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是 。
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中(填儀器編號(hào));
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是 ;
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接 ,B連接 ,C連接 (填寫(xiě)各接口的編號(hào));
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有 。
(2)試劑X是
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______________________________________
(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,為了避免固體C減少,改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè) ________________________________________。
(5)溶液D中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________________________________
(6)工業(yè)上由X和F制得CuSO4,還必須使用的最恰當(dāng)?shù)脑噭┛梢允莀____或_________。
A.濃H2SO4 | B.Fe2O3 | C.HNO3 | D.O2 E.H2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
在金屬冶煉和電子工業(yè)中,鈣常作為空氣的除氣劑,以除去微量的氮氧氣。一化學(xué)興趣小組對(duì)金屬鈣在空氣中燃燒的產(chǎn)物做了以下探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的鈣在空氣中加熱,使其充分燃燒,燃燒時(shí)火焰呈磚紅色,燃燒后得白色固體M。將M研細(xì)后稱取4.84g放入錐形瓶B中,滴加適量水使固體完全反應(yīng),通過(guò)下圖測(cè)量生成的氣體體積,進(jìn)而推算白色固體的成分。
(1)用潔凈鉑絲蘸取CaCl2溶液在無(wú)色燈焰上灼燒,現(xiàn)象為_(kāi)_________。連接A和B的導(dǎo)氣管的作用是___________________________,C中所加顆粒狀固體是_______________。
(2)量氣管D、E中應(yīng)加的液體是_________。
A.水 B.四氯化碳 C.乙醇 D.鹽酸
(3)實(shí)驗(yàn)中,B瓶壁發(fā)熱。B中反應(yīng)結(jié)束后,讀取量氣管中氣體體積時(shí),正確的操作為_(kāi)_____________________。
(4)讀取D中氣體體積時(shí),B、C中仍有少量產(chǎn)物氣體,是否影響應(yīng)該測(cè)得的氣體體積__________________。
(5)若在D中得到氣體448mL(已換算為標(biāo)況),該氣體有刺激性氣味、能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則4.84g固體M中的成分(填化學(xué)式)及其質(zhì)量為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)第一種方案:請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定CaC2試樣的純度。
所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?u> 。
(2)第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取試樣1.50g,并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中,反應(yīng)過(guò)程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表。
| 讀數(shù)次數(shù) | 質(zhì)量/g |
錐形瓶+水+試樣 | 第1次 | 196.30 |
第2次 | 196.15 | |
第3次 | 196.05 | |
第4次 | 196.00 | |
第5次 | 196.00 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(一)(4分)括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì),寫(xiě)出除去這些雜質(zhì)的試劑:
(1)MgO (Al2O3) (2)Cl2(HCl)
(3)FeCl3(FeCl2) (4)NaHCO3溶液(Na2CO3)
(二)(6分)海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式 ;
操作①主要是指 ;試劑①可選用 ;
操作②是指 ;經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。
(三)(8分)實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體 g。
(2)如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào)),本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。
(3)容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的 。(填數(shù)字符號(hào))
(4)配制所需的主要儀器是:a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤(pán)天平,它們?cè)诓僮鬟^(guò)程中使用的前后順序是 。(填寫(xiě)字母,每種儀器只能選擇一次)
(5)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具,則在配制溶液的過(guò)程中玻璃棒共起到了 種用途。(填寫(xiě)數(shù)字)
(6)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,將使溶液的濃度偏低的是 。
A.配制前沒(méi)有將容量瓶中的水除盡; |
B.碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水; |
C.碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉; |
D.稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹; |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某;瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案:
回答下列問(wèn)題:
(1)第①步參加反應(yīng)的金屬有 種。
(2)第②步加入H2O2是因?yàn)闉V液1中含有 離子。使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 。
(3) 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水硫酸銅的方法是: 。
(4)請(qǐng)幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟:
①取濾渣2,加入足量的 ,充分反應(yīng)后過(guò)濾;
②取濾液,加入足量的 (填寫(xiě)試劑的化學(xué)式),然后 (填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱);
(3)用適量稀硫酸溶解;
(4)最后經(jīng)過(guò) (填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱),獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。
(1)第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4。為了用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的純度,選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑,請(qǐng)列出必須測(cè)定的物理量 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 |
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 |
C.分液操作時(shí),分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出,上層液體應(yīng)從上口倒出 |
D.萃取操作時(shí),所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶 |
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