下列實驗操作中錯誤的是 

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出
D．萃取操作時，所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶

A

解析試題分析：A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分接近蒸干時停止加熱，利用余熱完全蒸干，錯誤；B、蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，正確；C、分液操作時，為了使液體徹底分離，分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出，正確；D、萃取操作時，為了使溶質(zhì)轉(zhuǎn)移，所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶，正確。
考點：本題考查實驗基本操作。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④__________、⑤__________(每空填1-2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，

A．用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。B．用量筒量取25.00 mL待測溶液，C．并置于錐形瓶中。D．用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣，(E)當(dāng)溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如30秒內(nèi)不褪色，(F)讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量。請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號________________________。
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是_____________________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4·7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選          （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式                        。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時，

NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10－5
8.9
＞11
 
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為            （填序號）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2。灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（5） 查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇            mol/L左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是（  ）

A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2－3次
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是

選項
物質(zhì)
除雜試劑
方法
A
溴苯（溴）
CCl4
分液
B
NH3（H2O）
濃硫酸
洗氣
C
乙烷（乙烯）
溴水
洗氣
D
CO2（SO2）
Na2CO3飽和溶液
洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用分液漏斗可以分離的一組混合物是 （   ）

A．溴苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．溴乙烷和乙醇 D．乙醇和水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與試驗操作相關(guān)的描述中，正確的是

A．制乙酸乙酯時，迅速將乙醇注入濃硫酸中
B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計水銀球插入液面以下
C．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K+的存在
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是

A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO32－

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