20．現(xiàn)有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C純堿，D燒堿，E二氧化碳，F(xiàn)石墨，G硫酸鋁溶液，根據(jù)組成、性質(zhì)進(jìn)行分類（填符號(hào)）：
①屬于混合物的是BG；②屬于堿的是D；
③屬于電解質(zhì)的是CD；④能導(dǎo)電的是FG．

分析 根據(jù)混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿類物質(zhì)的定義判斷；根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因判斷．
混合物：含有的物質(zhì)有多種；
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有自由電子或離子；
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；
堿：在水溶液里，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答 解：A蔗糖（C12H22O11）不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；
B碘的酒精溶液不能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C純堿不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
D燒堿不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
E二氧化碳不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是生成了碳酸，碳酸導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
F石墨能導(dǎo)電，是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
G硫酸鋁溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故答案為：①BG； ②D；   ③CD；  ④FG．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物與純凈物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力；知道：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉晶體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一種藍(lán)色螢光新材料X（化學(xué)式為：C14H120N4S）的合成路線如下：

已知：
根據(jù)以上信息回答：
（1）反應(yīng)①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應(yīng)④的類型是加成反應(yīng)，
（2）反應(yīng)②中濃H2S04的作用是催化劑、吸收劑
（3）反應(yīng)③生成A，同時(shí)生成CH3OH，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：+H2N-NH2→，
（4）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團(tuán)，且官能團(tuán)處于間位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．恒溫下，將一定量的N2和H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
弱反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)的N2的物質(zhì)的量為13mol，NH3的物質(zhì)的量為6mol，求N2起始時(shí)物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
B．有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀一定是化學(xué)變化
D．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，而另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②下列敘述中正確的是AC．
A．LiH中，鋰離子和氫負(fù)離子的核外電子排布相同
B．兩個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2
C．反應(yīng)Ⅱ中，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
 （2）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c （填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH3）=0.24 mol/（L．min）．保持容器體積不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）的轉(zhuǎn)化率為62.5%；
（3）能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C；
A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體中C（I2）不變       D．容器內(nèi)的密度不變
（4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始濃度分別用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度和圖1的平衡狀態(tài)相同，則a、b的應(yīng)滿足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減小（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c．（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號(hào)回答）
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若將溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+離子逐一沉淀分離出來(lái)，其正確的實(shí)驗(yàn)步驟是（　�。�
①加入過(guò)量Na2CO3；
②加入過(guò)量Na2SO4；
③加入過(guò)量Ba（OH）2；
④加入過(guò)量NaOH；
⑤通入足量CO2；
⑥過(guò)濾．
A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥D．②⑥④⑥⑤⑥

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