14．下列所采取方法不正確的是（　　）
A．乙醇沸點是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無水酒精
B．除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}

分析 A．酒精與水易形成共沸混合物；
B．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
C．醋酸與碳酸鈣發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
D．粗鹽中鈣鎂離子等不能利用物理方法除去．

解答 解：A．酒精與水易形成共沸混合物，不能直接蒸餾，應加CaO后蒸餾，故A錯誤；
B．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液可除雜，故B正確；
C．醋酸與碳酸鈣發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則可以用醋酸除去鍋爐中的水垢，故C正確；
D．粗鹽中鈣鎂離子等不能利用物理方法除去，則僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、除雜等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標準狀況下H2 4.48L．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4 NA
B．若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
C．A電極為陽極
D．電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．無色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體．NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H

（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0        ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)的O2的平均生成速率為0.001mol•L-1•s-1，該條件下反應：2NO+O2?2NO2的化學平衡常數(shù)數(shù)值為100，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應速率的是反應②（填”①或“②”）．對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向右移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定呈堿性
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．某無色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22gCO2氣體中所含分子數(shù)大于0.5NA
B．1LCO2和1LCO所含分子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等
D．1mol•L-1的NaOH溶液中Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．
該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①第①步的反應是否為氧化還原反應否（填“是”或“否”）
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
③寫出第③步反應的離子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．堿性氧化物均為金屬氧化物
B．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
C．酸根離子中不可能含有金屬元素
D．還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要除去石英沙中的少量雜質(zhì)碳酸鈣，可采用的方法是（　�。�
A．用水溶解后過濾分離B．用稀鹽酸溶解過濾分離
C．用稀硫酸溶解過濾分離D．用酒精燈加熱

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