19．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22gCO2氣體中所含分子數(shù)大于0.5NA
B．1LCO2和1LCO所含分子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等
D．1mol•L-1的NaOH溶液中Na+數(shù)目為NA

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算22gCO2氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)N=n•NA計(jì)算分子式；
B．由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，不同條件下，若Vm不同，CO2和CO的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同；
C．O2和O3都是由O組成，等質(zhì)量的O2和O3所含的原子數(shù)一定相等；
D．由n=cV可知，缺少V，無法計(jì)算．

解答 解：A．22gCO2氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，所含分子數(shù)N=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，故A錯(cuò)誤；
B．由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，不同條件下，若Vm不同，CO2和CO的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．O2和O3都是由O組成，等質(zhì)量的O2和O3所含的原子數(shù)一定相等，故C正確；
D．由n=cV可知，缺少NaOH溶液的體積V，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）A與B元素形成的B2A2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．請(qǐng)寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）圖三為-個(gè)D元素形成的單質(zhì)的晶胞，該晶胞“實(shí)際”擁有的D原子數(shù)是4個(gè)，其晶體的堆積模型為面心立方密堆積，此晶胞立方體的邊長為a cm，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M，單質(zhì)D的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電石與水反應(yīng)制得的有機(jī)物A，在催化劑作用下加熱發(fā)生2個(gè)分子加成反應(yīng)制得B，B與HCl氣體在一定條件下繼續(xù)加成反應(yīng)制得C，C在一定條件下繼續(xù)加聚而得D，D經(jīng)硫化得如下交聯(lián)的結(jié)構(gòu)．

請(qǐng)推斷下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式B、CH≡C-CH=CH2，C、CH2=CCl-CH=CH2，
D、_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離度（α）和電離平衡常數(shù)Ka都變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，KW變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列所采取方法不正確的是（　�。�
A．乙醇沸點(diǎn)是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無水酒精
B．除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知該反應(yīng)中SO2只發(fā)生如下過程：SO2→H2SO4．
①該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5．
③如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則消耗SO2氣體的體積為11.2升（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù) K1         K2         K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化         d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在SO2和18O2反應(yīng)生成S18O3的同時(shí)，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足下列關(guān)系時(shí)才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
①a+c=2（填a與c的關(guān)系）、②2b+c=2（填b、c的關(guān)系）．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2、SO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生產(chǎn)線．其主要反應(yīng)   為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)發(fā)生改變，則△H不變（填“變大”“變小”或“不變”） 圖中△H=-198kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等               B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑 G．移出氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

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