等質(zhì)量的CO2和SO2相比較，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、它們的分子數(shù)目之比是 11：16
B、它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C、它們的分子數(shù)目之比為 16：11
D、它們所含原子數(shù)目之比為 16：11
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：CO2和SO2分子中都含有2個(gè)氧原子、3個(gè)原子，二者含有的原子數(shù)目、氧原子數(shù)目之間等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，則等質(zhì)量的CO2和SO2相比較，它們的分子數(shù)目、含有的原子數(shù)目、氧原子數(shù)目之比為都是16：11．
解答： 解：A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，等質(zhì)量時(shí)，CO2和SO2的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，即：64g/mol：44g/mol=16：11，所以它們的分子數(shù)之比為16：11，故A錯(cuò)誤；
B．CO2和SO2含有氧原子的數(shù)目相同，等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11，則含有的氧原子數(shù)目之比為16：11，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11，二者分子中都含有3個(gè)原子，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，等于16：11，故C正確；
D．等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11，二者分子中都含有2個(gè)氧原子，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，等于16：11，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確二氧化碳與二氧化硫分子中含有的氧原子、原子與分子組成之間的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題．假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物
（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
，其原因是
 
．
（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO3--口Fe（NO3）3+口[
 
]+口H20．
（4）反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)
 
點(diǎn)時(shí)，HN03已完全反應(yīng)．
（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是
 
．
（6）c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑邪春ぴ兀▓D1）的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個(gè)，乙原子半徑與甲原子半徑比較：
 
＞
 
，甲、乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出甲的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)生成甲的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
 g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為
 
．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)甲烷的敘述中不正確的是（　�。�
A、分子中四個(gè)氫原子在同一平面上
B、光照下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C、沸點(diǎn)比乙烷低
D、分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、NaClO溶液的漂白原理與SO2相同，與Na2O2不同
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
C、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
D、“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具，其中合成化學(xué)最具創(chuàng)造力
B、全面禁止使用各種化肥和農(nóng)藥，以保障食品安全
C、化工生產(chǎn)會(huì)導(dǎo)致污染，應(yīng)盡快關(guān)停所有化工企業(yè)
D、盡可能多地使用化石能源，促進(jìn)人們生活水平提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的數(shù)目小于NA
B、92g甲苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、足量CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA

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