Question

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

 

，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）配制1mol?L^-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為

 

．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L^-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算NaCl、Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要原氯化鈉溶液的體積；
（3）根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計(jì)算c（H⁺）；根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中H⁺的物質(zhì)的量，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算HCl的體積．

解答： 解：（1）117g NaCl的物質(zhì)的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，溶于水配成1L溶液，故c（NaCl）=

2mol

1L

=2mol/L，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=2mol，故c（Cl^-）=

2mol

1L

=2mol/L，
故答案為：2mol/L；2mol/L；
（2）設(shè)需要2mol/L 氯化鈉溶液的體積為VL，根據(jù)稀釋定律：
V L×2mol/L=0.5L×1mol/L，
解得V=0.25，
故答案為：0.25L；
（3）上述（2）中反應(yīng)中c（Na⁺）=n（NaCl）=1mol/L，根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=3mol/L-1mol/L=2mol/L，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺）=0.5L×2mol/L=1mol，故V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：2mol/L；22.4L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，（3）注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計(jì)算常用電荷守恒解答．