g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：先根據(jù)n=
V
Vm
求出CO2的物質(zhì)的量，含有O原子相等，則n（H2O）=2n（CO2），然后再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．
解答： 解：22.4LCO2的物質(zhì)的量為
22.4L 
22.4L/mol 
=1mol，含有O原子相等，則n（H2O）=2n（CO2）=2mol，水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，故答案為：36．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極
B、氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl
C、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D、
圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 
．
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為
 
．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水　　　　　　　 B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液　　　      D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH-K2CO3+3H2O

請(qǐng)回答：
（1）甲池是
 
裝置．
（2）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
 
，乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加1.08g時(shí)，丙池中NaCl恰好完全電解．
①丙池所得溶液的PH=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分?jǐn)嚢瑁雎匀芤后w積和溫度的變化已知其中 c（CH3COO-）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是
 

A．c（H+）＜c（OH-）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
D．c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Ⅰ-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究O3將I -氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi) -（aq）+O3（g）=ⅠO-（aq）+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其反應(yīng)△H=
 
（用含△H1、△H2的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的CO2和SO2相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、它們的分子數(shù)目之比是 11：16
B、它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C、它們的分子數(shù)目之比為 16：11
D、它們所含原子數(shù)目之比為 16：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把15P原子的電子排布式寫(xiě)成了1s22s22P63s23P
 
2
x
3P
 
1
y
，他違背了
（　　）
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、能量最低原則
D、洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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