Question

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R⁺只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．請(qǐng)回答下列問題：

（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）X元素為

 

；X、Y、Z中第一電離能最大的是

 

（2）已知Y₂Q₂分子存在如圖1所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）該分子中Y原子的雜化方式是

 

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是

 

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式為X₃Y₄
D．該晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為

 

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為

 

，R與Z形成的某離子晶體的晶胞如圖3，則該晶體的化學(xué)式為

 

，該晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是

 

（只要求列出算式）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,晶胞的計(jì)算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Y為N元素；Z元素在地殼中含量最多，則Z為O元素；Q是電負(fù)性最大的元素，則Q為F元素；R⁺離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子，離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，則R為Cu元素．

解答： 解：X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Y為N元素；Z元素在地殼中含量最多，則Z為O元素；Q是電負(fù)性最大的元素，則Q為F元素；R⁺離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子，離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，則R為Cu元素，
（1）由上述分析可知，R為Cu元素，同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N的2p軌道電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，第一電離能大于O，所以第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，
故答案為：Cu；N；
（2）Y₂Q₂為N₂F₂，有如圖2種結(jié)構(gòu)，N原子之間形成N═N雙鍵，N與F原子之間形成N-F單鍵，雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，該分子中N原子的雜化軌道數(shù)=2+1=3，所以N原子雜化方式是sp²雜化，
故答案為：sp²雜化；
（3）A．X與Y元素可以形成一種超硬新材料，不可能是分子晶體，由晶體部分結(jié)構(gòu)可知，該晶體為原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．C-N鍵鍵長比C-C鍵長短，C-N鍵鍵能大，所以晶體的硬度比金剛石還大，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)中每個(gè)X原子周圍有4個(gè)Y原子，每個(gè)Y原子周圍有3個(gè)X原子，所以該晶體化學(xué)式為X₃Y₄，即為C₃N₄，故C正確；
D．該晶體為原子晶體，晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵，故D正確，
故答案為：BCD；
（4）有一種AB型分子與N₂分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為CO，故答案為：CO；
（5）R為Cu元素，核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
晶胞中Cu原子數(shù)目=4、O原子數(shù)目=1+8×

1

8

=2，故該晶體的化學(xué)式為Cu₂O，晶胞質(zhì)量=2×

144

NA

g，該晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積=

2× 144 NA g

a  g?cm-3

=

288

a?NA

cm³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cu₂O；

288

a?NA

cm³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，考查學(xué)生對(duì)信息的理解和知識(shí)綜合應(yīng)用的能力，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算．