Question

如圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：（1）工業(yè)冶煉C的化學(xué)方程式是

 

．
（2）在少量H溶液中加入NaOH溶液時的現(xiàn)象是

 

．
（3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是

 

（填字母編號，下同）；在B、D、F中，屬于兩性氧化物的是

 

．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：

 

．
（5）寫出L溶液中通入過量D時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（6）寫出在溶液K中通入SO₂氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe₂O₃，A為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe；順推可知G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al₂O₃，則C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe₂O₃，A為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe；順推可知G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al₂O₃，則C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，
（1）工業(yè)上，電解熔融飛氧化鋁冶煉Al，化學(xué)方程式為2Al₂O₃

通電    .

冰晶石

4A1+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃

通電    .

冰晶石

4A1+3O₂↑；
（2）氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液，首先析出白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（3）G為NaHCO₃，I為AlCl₃，J為Na₂CO₃，K為FeCl₃，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中陰離子水解，溶液呈堿性，氯化鋁、氯化鐵溶液中金屬陽離子水解，溶液呈酸性，
B為Fe₂O₃，D為CO₂，F(xiàn)為Al₂O₃，屬于兩性氧化物的是氧化鋁，
故答案為：I、K；F；
（4）D為CO₂，J為Na₂CO₃，二者反應(yīng)生成NaHCO₃，反應(yīng)方程式為CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，
故答案為：CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃；
（5）NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（6）在溶液FeCl₃中通入SO₂氣體，氯化鐵具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根，反應(yīng)離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，以A、B為突破口進行推斷，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握．