控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
B、反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電流計讀數(shù)為最大值時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成原電池，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則甲中石墨電極為正極，乙中石墨電極為負極；
C．電流計讀數(shù)為零時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，乙中石墨得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故A正確；
B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．電流計讀數(shù)為零時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，導(dǎo)致沒有電流產(chǎn)生，故C錯誤；
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致乙中碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨作正極，故D正確；
故選C．
點評：本題以化學(xué)平衡移動為載體考查了原電池原理，明確正負極的判斷及正負極上電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意等向甲中加入氯化亞鐵溶液時，要考慮平衡移動方向，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
①
 
；②
 
．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+只有三個電子層且完全充滿電子．請回答下列問題：

（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）X元素為
 
；X、Y、Z中第一電離能最大的是
 

（2）已知Y2Q2分子存在如圖1所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）該分子中Y原子的雜化方式是
 

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
 

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式為X3Y4
D．該晶體熔化時破壞共價鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為
 

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，R與Z形成的某離子晶體的晶胞如圖3，則該晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　�。�
A、a一定大于0.01
B、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應(yīng)后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年“六?五”世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸 共奮斗”，旨在釋放和傳遞建設(shè)美麗中國人人共享、人人有責(zé)的信息．下列有關(guān)環(huán)境方面的說法不正確的是（　�。�
A、CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化
B、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質(zhì)量
C、推廣可利用太陽能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟，同時能大大減少對環(huán)境的污染
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為搖擺電池（Rockingchair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時，負極反應(yīng)LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D、當(dāng)B極失去Xmol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有
 
性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有
 
性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有
 
性．
（2）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為
 
（選填序號）；
a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，不正確的是（　�。�
A、銅片上有紅色物質(zhì)附著
B、取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D、鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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