Question

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，c（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	0.10	0.05	0.04	0.03	0.03	0.03

（1）分析上表，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間是3s．
（2）如圖中表示NO₂的濃度變化曲線是曲線a．
（3）用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O₂）=2：1．
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為70%．

Answer 1

分析 （1）由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量濃度不再變化；
（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，從而確定曲線；
（3）由表格數(shù)據(jù)結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（4）同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的NO為0.07mol/L，結(jié)合反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的氧氣為0.035mol/L，由圖可知氧氣的起始量為0.05mol/L．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間是3s，故答案為：3s；    
（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，b、c分別表示NO、氧氣的物質(zhì)的量變化，曲線a表示NO₂的濃度變化曲線是，故答案為：曲線a；    
（3）用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=$\frac{0.1mol/L-0.04mol/L}{2s}$=0.03mol/（L•s），故答案為：0.03mol/（L•s）；     
（4）反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v（NO）：v（O₂）=2：1，故答案為：2：1；      
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的NO為0.07mol/L，結(jié)合反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的氧氣為0.035mol/L，由圖可知氧氣的起始量為0.05mol/L，則平衡狀態(tài)時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.035}{0.5}$×100%=70%，故答案為：70%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中濃度的變化、反應(yīng)速率的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)及圖象的應(yīng)用，題目難度不大．