10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個(gè)，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Z元素與氯元素通過(guò)離子鍵化合形成對(duì)應(yīng)的氯化物
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
C．Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于氯化銨溶液
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

分析 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個(gè)，X有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則X的最外層電子數(shù)為6，X為O元素；Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，則Y為Mg，Z為Al；W與X同族，W為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Al，W為S，
A．氯化鋁為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；
C．Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鎂，氯化銨可促進(jìn)氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2mol•L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如圖裝置．
（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，溶液中SO42-（填微�；瘜W(xué)式）向鋅極移動(dòng)．
（2）若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子為0.4mo1，電子的流動(dòng)方向由m到n（用m、n表示）．若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中，則反應(yīng)開(kāi)始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min 時(shí)燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入bc（填序號(hào)）燈泡的亮度會(huì)突然增加．
a．300mL蒸餾水                             b．100mL 8mol•L-1硫酸溶液
c．300mL 10mol•L-1硫酸銅溶液     d．200mL 8mol•L-1氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列順序不正確的是（　�。�
A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOH
C．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D．化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況，只有使用催化劑條件下才會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
（1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白發(fā)進(jìn)的條件是高溫（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時(shí)，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線(xiàn)l．如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）～t的總趨勢(shì)曲線(xiàn)（標(biāo)注2）．
（3）有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過(guò)電解法還原氮?dú)獾玫桨睔�，�?xiě)出陰極的電極反應(yīng)式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
（4）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和 3mol O2，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O（g）占混合氣體體積的40%，則下列說(shuō)法不正確的是（假設(shè)反應(yīng)前后溫度保持不變）（　�。�
A．平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{15}{14}$倍B．平衡時(shí)NH3的濃度為1 mol/L
C．該過(guò)程中v（O2）=0.225 mol/（L•min）D．達(dá)平衡時(shí)消耗O2 1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，c（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）（mol/L）0.100.050.040.030.030.03
（1）分析上表，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間是3s．
（2）如圖中表示NO2的濃度變化曲線(xiàn)是曲線(xiàn)a．
（3）用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O2）=2：1．
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下物質(zhì)中一定屬于純凈物的是（　�。�
①鋁熱劑�、谝郝� ③普通玻璃�、芷追� ⑤CuSO4•5H2O ⑥醫(yī)用酒精�、叻肿邮綖镃7H8的芳香烴 ⑧H2SO4．
A．①②④⑤B．②⑤⑦⑧C．③④⑥⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K/L2•mol-22.0410.2700.012
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小w為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線(xiàn)表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線(xiàn)上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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