17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5LCO2氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)球形干燥管中的過(guò)氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol．

分析 發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，根據(jù)氣體的體積差，通過(guò)差量法計(jì)算參加生成的氧氣的體積，以此來(lái)解答．

解答 解：設(shè)生成氧氣的體積為x，則
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 氣體體積減小△V
   2                                   1             1
                                       x         5L-3.88L
1：1=x：（5L-3.88L）
解得x=1.12L，
標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
故答案為：0.05mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、差量法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意采取差量法計(jì)算可避免單獨(dú)討論或計(jì)算判斷最后氣體的組成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．E是具有果香氣味的液體．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾．
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基（-CH3 ），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：； D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）A、B共0.1mol，完全燃燒消耗O2的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（5）反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有加入濃硫酸作催化劑、加熱等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示．

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等．
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是5 mol．
（3）海水中部分離子的含量如下：
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560
其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.053 mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是C（填序號(hào)）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→無(wú)水MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活潑金屬}{→}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
（1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白發(fā)進(jìn)的條件是高溫（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時(shí)，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線l．如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）～t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注2）．
（3）有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過(guò)電解法還原氮?dú)獾玫桨睔�，�?xiě)出陰極的電極反應(yīng)式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
（4）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，c（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）（mol/L）0.100.050.040.030.030.03
（1）分析上表，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間是3s．
（2）如圖中表示NO2的濃度變化曲線是曲線a．
（3）用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O2）=2：1．
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于酯化反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑作用
B．酯化反應(yīng)是有限度的
C．酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸去羥基，醇去羥基上的氫原子
D．酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為某裝置的示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．Zn棒與Cu棒作用一樣，都只做電極材料
C．Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D．該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為：sp3．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）已知Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（7）用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），已知該晶體的密度為9.00g•cm-3，Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示）．

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