13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅；
C．銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀，但左右電荷不守恒；
D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應，反應為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．硫酸鋇和氫氧化銅都為沉淀，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應為：SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B正確；
C．銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀，硝酸銀溶液中加入銅粉反應的離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．Fe與稀鹽酸反應的離子反應為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應的書寫，注意從電荷守恒、原子守恒，明確發(fā)生的化學反應及離子反應中保留化學式的物質即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖中為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍池．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．b為直流電的正極B．e電極為鐵
C．f極發(fā)生還原反應D．d極發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．做實驗時不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++（　�。┫铝杏嘘P敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生還原反應的是C2O42-
B．該離子方程式右側橫線上的產(chǎn)物是OH-
C．10molH+參加反應時，電子轉移5mol
D．該反應的氧化劑為KMnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬中，遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液都能放出氣體的是（　�。�
A．CuB．MgC．FeD．Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4應屬于鹽（填酸、堿、鹽），你選擇的理由是NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子．
（3）若將NaHSO4 與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比2：1 混合，該反應的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是C（用字母代號填）：
A．Fe          B．FeCl3           C．FeSO4           D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
  某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B（填字母）；
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如圖：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，發(fā)現(xiàn)CCl4溶液呈紫色（Cl2）
D．使紅色布條褪色（HCl）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有關該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．Na2S2O3是還原劑
B．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-、
C．□的物質是HCl
D．上述反應中，每生成1mol SO42-，轉移2mole-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案