17．下列各項(xiàng)操作中，“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入過量SO2
B．向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸
C．向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2
D．向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的NaOH溶液

分析 A．氯化鈣與二氧化碳不能反應(yīng)；
B．硅酸不能溶于鹽酸；
C．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，據(jù)此判斷；
D．偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁．

解答 解：A．氯化鈣與二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈣，故A錯誤；
B．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是難溶于水和鹽酸的酸，不會出現(xiàn)沉淀溶解的現(xiàn)象，故B錯誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故C錯誤；
D．兩者混合，化學(xué)反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識，膠體等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線a代表的氧化產(chǎn)物對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）曲線b代表的微粒為Fe2+，n2的值為n1+$\frac{{n}_{5}-{n}_{4}}{2}$．
（3）M點(diǎn)時再加入VL2mol/L的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為2（n2-n1）L．
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低，寫出在極稀的硝酸液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬中，遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液都能放出氣體的是（　�。�
A．CuB．MgC．FeD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填）：
A．Fe          B．FeCl3           C．FeSO4           D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
  某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B（填字母）；
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖：

請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進(jìn)行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則此時溶液的pH為14.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，發(fā)現(xiàn)CCl4溶液呈紫色（Cl2）
D．使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不會造成水污染的是（　�。�
A．O2B．酸雨C．石油D．含磷洗滌劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．液溶膠都是澄清透明的
B．膠體粒子的直徑在1nm～100nm
C．可用滲析法（半透膜過濾法）分離液溶膠中的分散質(zhì)與分散劑
D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用托盤天平稱量25.20 g NaCl
D．用25ml堿式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液

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