Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、將0.1mol CO₂通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1N_A
• B、標準狀況下，將11.2L的Cl₂通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、0.1mol N₂與足量H₂反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
• D、標準狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、CO₂通入足量NaOH溶液中，生成Na₂CO₃；
B、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C、合成氨的反應為可逆反應；
D、標況下，甲醛為氣體．

解答： 解：A、CO₂通入足量NaOH溶液中，生成Na₂CO₃，故溶液中的陰離子有碳酸根和氫氧根，而由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不明確，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，故0.5mol氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，故B錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故0.1mol N₂與足量H₂反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6N_A，故C錯誤；
D、標況下，甲醛為氣體，1.12L甲醛的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.05mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．