溫室效應的最本質(zhì)原因是（　�。�
A、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B、化石燃料的大量燃燒
C、大氣中CO2含量的增多
D、汽車排出的大量尾氣
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)煤和石油等化石燃料的大量使用會釋放出二氧化碳，從而導致溫室效應進行分析；
解答： 解：A、森林遭到亂砍濫伐，不會直接導致溫室效應，故A錯誤；
B、化石燃料的大量使用會釋放出二氧化碳，大量的二氧化碳會導致溫室效應，故B正確；
C、大氣中CO2含量的增多，是由于化石燃料的大量使用引起的，故C錯誤；
D、汽車排出的大量尾氣主要是一些氮氧有毒氣體，不會直接導致溫室效應，故D錯誤；
故選：B．
點評：主要考查溫室效應的主要形成原因，題目難度不大，注意題目要求以及基礎(chǔ)知識的積累；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
B、霧霾天氣首要污染物為PM2.5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物），PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠
C、化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
D、據(jù)測定，許多反應的溫度每升高10K，其反應速率增加2～4倍．在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學反應在較高的溫度下進行，以提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是（　�。�
A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾
B、KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過濾
C、Cu（CuO）：鹽酸、過濾
D、CaCO3（CaO）：水、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①金屬鈉 ②燒堿 ③過氧化鈉 ④氧化鈉，長期放置在空氣中（不考慮潮解和水解），最后質(zhì)量都會增加，按增加的質(zhì)量由大到小排列，正確的是（　�。�
A、①＞②＞④＞③
B、①＞②＞③＞④
C、④＞①＞③＞②
D、④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下六種飽和溶液①Ba（NO3）2  ②Ca（OH）2  ③Na2SiO3  ④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　　）
A、①③④⑥B、②③④⑥
C、③④⑤⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、14C可用于文物年代的鑒定，是12C的同素異形體
B、向含重金屬離子的工業(yè)廢水中加入明礬，然后再將廢水排放
C、利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D、配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時需加適量鹽酸目的是防止其被氧化變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱
①CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

②
 

（2）寫出下列反應的化學方程式
①苯的硝化反應
 

②乙烯發(fā)生加聚反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于Fe（OH）2 極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應式為
 
．
（2）電解液d可以是
 
，則白色沉淀在電極上生成；也可以是
 
，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填字母代號）
A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是：
 
；在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是：
 

（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A．改用稀硫酸做電解液B．適當增大電源電壓C．適當縮小兩電極間距離D．適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為：
 
寫出反接后兩極的電極反應式：
陽極：
 
陰極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、將0.1mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1mol N2與足量H2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標準狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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