19．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，H+向石墨電極移動
B．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
C．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．該電池每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生33.6LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 微生物原料電池中，負(fù)極上是污水中的微生物發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行回答判斷．

解答 解：A、注入污水的石墨一極是電池的負(fù)極，電池工作時，H+向正極即氧化銀電極移動，故A錯誤；
B、注入污水的石墨一極是電池的負(fù)極，氧化銀電極是正極，該電極上反應(yīng)為氧氣得電子的還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、污水中的有機物在微生物作用下分解放出電子和質(zhì)子，即注入污水的石墨一極是電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正確；
D、注入污水的一極是電池的負(fù)極，負(fù)極上C6H12O6失電子，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4LCO2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在化學(xué)實驗、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：
（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）流程中經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到K4[Fe（CN）6]．過濾實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液的主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）燒制青花瓷時，瓷器表面的暗紅色涉及輝銅礦制取銅的反應(yīng)．其過程如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+O2（g）=）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-652.2KJ/mol．
（5）工業(yè)上常用草酸（H2C2O4）來洗滌反應(yīng)后的轉(zhuǎn)化罐，草酸也可以用于制備高檔香料乙醛酸（H2C2O3），裝置如圖2所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O．
（6）環(huán)保局對某電鍍廠排放的NaCN溶液，進(jìn)行檢測．取NaCN廢液1L，濃縮到20mL，加入適量硫酸酸化，用滴定管加入過量的0.10mol/L的H2O2共計15mL，產(chǎn)生兩種無毒氣體，請寫出該離子反應(yīng)方程式2H++2CN-+5H2O2=N2+2CO2+6H2O；
再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定過程的H2O2，實驗測得消耗KMnO4溶液的平均值為10.00mL，該廢水NaCN的濃度為0.98g/L．（已知廢水中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此時反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．丙烯的加聚反應(yīng)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．
立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為4.1（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲利用如圖所示裝置驗證濃硝酸與木炭反應(yīng)時有NO2、CO2生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO2的沸點為21.1℃，NO的沸點為-151℃，CO2的沸點為-78.5℃；酸性KMnO4溶液能將NO氧化成為NO3-．）

（1）裝置經(jīng)氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入氮氣，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止其對NO的檢驗的干擾．
（2）實驗中用無水CuSO4代替無水CaCl2干燥氣體的一個好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗、收集并除去NO2，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若裝置E、F中的試劑對調(diào)，則能（填“能”或“不能”）達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，其判斷理由是因為二氧化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，NO與石灰水不反應(yīng)、
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學(xué)式可能為HNO2．請設(shè)計一種實驗方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對強弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較強，若無氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較弱，或比較等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對應(yīng)的酸的酸性相對較強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-=H2↑；負(fù)極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在冶金工業(yè)上，均不能用熱還原法制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Fe、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K

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同步練習(xí)冊答案