Question

14．下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小
• B． 根據(jù)甲烷和乙烷的熔點(diǎn)，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小
• C． 比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱
• D． 根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱

Answer 1

分析 A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$判斷密度與相對分子質(zhì)量關(guān)系；
B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．液體的揮發(fā)性與沸點(diǎn)有關(guān)．

解答 解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故A錯誤；
B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點(diǎn)比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B錯誤；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；
D．液體的揮發(fā)性與沸點(diǎn)有關(guān)，沸點(diǎn)越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系、分子晶體熔沸點(diǎn)影響因素、元素周期律等知識點(diǎn)，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，易錯選項(xiàng)是BD．