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4．已知過氧乙酸（CH3COOOH）與H2O2存在如下反應：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關說法正確的是（　　）
A．降低溫度可加快該反應速率
B．加入合適的催化劑可提高該反應速率
C．達到平衡時，v（正）=v（逆）=0
D．達到平衡時，H2O2轉化率為100%

分析 A．溫度降低，化學反應速率減小；
B．催化劑能夠提高化學反應速率；
C．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但是不等于0；
D．可逆反應中，反應物轉化率不可能為100%．

解答 解：A．降低溫度，化學反應速率會減小，故A錯誤；
B．催化劑能夠改變反應速率，加入合適的催化劑可提高該反應速率，故B正確；
C．達到平衡時，正逆反應速率相等，但不是大于0，即v（正）=v（逆）≠0，故C錯誤；
D．該反應為可逆反應，達到平衡時雙氧水的轉化率不可能為100%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出，可用熵判據(jù)來解釋
D．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子中，能在強酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．鈉、鉀是活潑的金屬，和氧能形成多種氧化物．鈉燃燒生成過氧化鈉的同時還有少量氧化鈉生成．取含氧化鈉的過氧化鈉8.42g，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)掉水分，得到固體的質量為12.87g，計算過氧化鈉的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（　�。�
A．反應混和物各組分的濃度B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率D．反應混和物的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（　�。�
A．根據(jù)氣體的相對分子質量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小
B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小
C．比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱
D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱

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