Question

14．有四種物質(zhì)：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba（OH）₂．根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)③的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)②和④反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉為其酸式鹽，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）HNO₃和Ba（OH）₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸鋇和水；
（3）氧化鋁為兩性物質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；硝酸與強(qiáng)酸不反應(yīng)；碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和二氧化碳和水；與強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水；氫氧化鋇與強(qiáng)堿不反應(yīng)．

解答 解：（1）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）HNO₃為一元強(qiáng)酸，Ba（OH）₂為二元強(qiáng)堿，兩者混合生成硝酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）氧化鋁為兩性物質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；如氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，方程方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
硝酸與強(qiáng)酸不反應(yīng)；
碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和二氧化碳和水；如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，如碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水，反應(yīng)的方程式為NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，
氫氧化鋇與強(qiáng)堿不反應(yīng)；
所以既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③；
故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、元素化合物性質(zhì)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．