19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L
B．11.2LCO2中含11NA個電子
C．標(biāo)況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
D．4℃時，18mL水和32gO2所含分子數(shù)均為1NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積單位為L/mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
D.4℃時水的密度為1g/mL．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol，故A錯誤；
B．溫度壓強不知，11.2LCO2中物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，NA個水分子為1mol，單標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，故C錯誤；
D.4℃時水的密度為1g/mL，故18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，分子個數(shù)為NA個；32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)為NA個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算、氣體摩爾體積概念和條件的分析應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和概念使用條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各個反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣B．煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2
C．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉D．電解熔融氯化鎂制金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
①請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②NaNO3是氧化劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物．
③若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學(xué)知識，回答下列問題．
①鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
②電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
③某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
④驗證上述溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有四種物質(zhì)：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)③的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）寫出物質(zhì)②和④反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在0℃、1.01×105Pa下，下列各組氣體混合后，其平均分子量可能達(dá)到50的是（　�。�
A．O2，F(xiàn)2B．HF，Cl2C．HI，HBrD．HI，Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是（　�。�
A．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機物
B．最簡單的有機物
C．是天然氣的主要成分
D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件均略去）中A、C、E、G均為單質(zhì)，其中A、C、G 為金屬；E為氣體；B為無色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．

（1）H的名稱為：氧化鋁；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）反應(yīng)③后所得A中含有少量物質(zhì)G和H，除去A中這兩種雜質(zhì)的方法是加入足量NaOH溶液反應(yīng)后過濾．
（5）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會生成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的Al進(jìn)一步被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：

根據(jù)實驗，以下推測判斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
C．Cl-可能存在
D．必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在K+

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