Question

16．向含amol H₂S水溶液中通入bmol Cl₂，當通入的Cl₂少量時，產生淺黃色渾濁，增加通入Cl₂的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強酸性，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當b≤a時，發(fā)生的離子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-
• B． 當2a=b時，發(fā)生的離子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-
• C． 當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n（e^-）為2amol≤n（e^-）≤8amol
• D． 當a＜b＜4a時，溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物質的量比為（4a-b）：（b-a）：2b

Answer 1

分析 當通入的Cl₂少量時，產生淺黃色渾濁，發(fā)生氧化還原反應為：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-，即b≤a；
當增加通入Cl₂的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強酸性，則發(fā)生氧化還原反應為：H₂S+4Cl₂+4H₂O=10H⁺+SO₄^2-+8Cl^-，即b≥4a；
所以當a≤b≤4a時，S和SO₄^2-都生成，由此分析解答．

解答 解：A、當b≤a時，則Cl₂少量，產生淺黃色渾濁，發(fā)生的離子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-，故A正確；
B、當2a=b時，S和SO₄^2-都生成，發(fā)生的離子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-，故B正確；
C、全生成S轉移電子的物質的量n（e^-）為2amol，全生成SO₄^2-轉移電子的物質的量n（e^-）為8amol，所以當a≤b≤4a時，S和SO₄^2-都生成，反應中轉移電子的物質的量n（e^-）為2amol≤n（e^-）≤8amol，故C正確；
D、當a＜b＜4a時，設溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物質的量比為x：（a-x）：2b，根據(jù)得失電子守恒有2x+8（a-x）=2b，解得x=$\frac{4a-b}{3}$，所以溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物質的量比為（4a-b）：（b-a）：6b，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應及氧化還原反應，把握氯氣的量分析離子反應為解答的關鍵，明確少量、過量氯氣發(fā)生對應的反應即可解答，題目難度較大．