Question

5．室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 若Ⅰ代表HB，加入20mLNaOH后溶液中：c（B^-）+c（HB）=0.05mol/L
• B． 若V（NaOH）=20.00mL時，NaB溶液呈堿性，NaA呈中性則HA是強酸
• C． a點時的溶液中離子濃度最大的離子是Na⁺
• D． 若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則K_a（HB）≈10^-5

Answer 1

分析 A．當(dāng)Ⅰ代表HB，0.1mol/L溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，是弱酸，結(jié)合物料守恒分析；
B．若V（NaOH）=20.00mL時，與HA的體積、濃度相同，二者完全反應(yīng)，NaA呈中性，則HA是強酸；
C．a(chǎn)點時的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB，溶液顯酸性；
D．a(chǎn)點時的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB，溶液的pH=5，根據(jù)ka（HB）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{-}）}{c（HB）}$計算．

解答 解：A．當(dāng)Ⅰ代表HB，0.1mol/L溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，是弱酸，b點時體系中有，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩�分之一，所以c（B^-）+c（HB）=0.05mol/L，故A正確；
B．若V（NaOH）=20.00mL時，與HA的體積、濃度相同，二者完全反應(yīng)，NaA呈中性，可說明HA是強酸，故B正確；
C．a(chǎn)點時的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＜c（B^-），故C錯誤；
D．a(chǎn)點時的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB，則溶液中c（HB）≈c（B^-），溶液的pH=5，c（H⁺）=10^-5mol/L，Ka（HB）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{-}）}{c（HB）}$≈10^-5，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，題目涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等．