14．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp（AgCl） 減小和溶液的pH均增大

分析 A．在高溫下該反應能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＜0，且該反應的△S＞0；
B．電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子；
C．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離；
D．AgCl懸濁液中加入少量NaCl溶液，c（Cl-）增大而抑制AgCl溶解，但溶度積常數(shù)只與溫度有關．

解答 解：A．在高溫下該反應能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＜0，且該反應的△S＞0，則該反應的△H＞0，故A正確；
B．電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，所以常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol•L-1，則pH＞1，故C錯誤；
D．Ksp（AgCl）只隨溫度的變化而變化，所以常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，但溫度不變所以Ksp（AgCl）不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及難溶物溶解平衡、電解原理、反應自發(fā)性判斷、弱電解質電離等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確化學反應原理及規(guī)律中的反�，F(xiàn)象是解本題關鍵，易錯選項是BD，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧ （填代號）．
（2）所用濃H2SO4的物質的量濃度為，配制時所需濃硫酸的體積為13.6 mL．（計算結果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后一位）
（3）溶液配制操作步驟如下：
①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中．
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水．
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢攪動，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為②①④③⑥⑤（填代號）
（4）由于操作不慎，進行⑥時，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是D
A．再加濃硫酸 B．吸出標線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制
（5）容量瓶是專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關容量瓶的敘述正確的有B
A．容量瓶上標有壓強、溫度、刻線
B．容量瓶不能長時間貯存試劑
C．為使實驗更準確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的
（6）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是AF．
A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進行定容
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒采取任何措施
E．用量筒取濃硫酸時俯視刻度線
F．定容時，俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對25℃時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸電離度增大的是（　　）
A．加入NaOH固體B．加入醋酸鈉晶體C．加入鹽酸D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液的pH（　�。�
A．小于7B．等于7C．大于7D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應
C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號HA物質的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從第①組情況分析，混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示），該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（2）第②組情況表明，c＞0.2（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合液中離子濃度c（A-） 與c（Na+） 的大小關系是c（A-）=c（Na+）．
（3）從第③組實驗結果分析，說明此時HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將一定濃度的NaA溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖 A、B、C曲線中的B（填字母）曲線．
（5）由上述所涉及的溶質組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
則A-離子濃度由大到小的順序為乙＞�。炯祝颈ㄌ钚蛱枺�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　�。�
A．當a=5時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
B．當a=10時，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當a=15時，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
D．當a=20時，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3是強電解質，BaCO3是弱電解質
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時，電離能力增強，但c（H+）變小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案