5．對25℃時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸電離度增大的是（　　）
A．加入NaOH固體B．加入醋酸鈉晶體C．加入鹽酸D．降溫

分析 醋酸中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，能使醋酸電離程度增大，說明平衡向正反應方向移動，可以采取的措施有：加水稀釋、加熱、加入和氫離子反應的物質(zhì)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：醋酸中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，能使醋酸電離程度增大，說明平衡向正反應方向移動，
A．加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應生成水促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，醋酸電離度增大，故A正確；
B．加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；
C．加入鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故C錯誤；
D．醋酸電離是吸熱過程，降低溫度抑制醋酸電離，則平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)電離影響因素即可解答，注意影響醋酸電離度的因素中只有溫度影響電離平衡常數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A．已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強，對反應：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加可加入（　�。�
A．NaOHB．HClC．CaCO3（固體）D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol•L-1的鹽酸標準液應該使用甲（選填“甲”或“乙”）．
②將一定體積的待測溶液裝在錐形瓶內(nèi)，若采用甲基橙做指示劑，當觀察到由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色時，滴定達到終點．
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
①用蒸餾水沖洗錐形瓶后未烘干，測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果偏低．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
320.000.4021.20
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度是80.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知在25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8             
H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
（1）寫出碳酸的第二級電離平衡常數(shù)表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃時，相同物質(zhì)量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，飽和氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol•L-1，用廣泛pH試紙測定其pH值的操作方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測溶液，點在試紙上，對比標準比色卡，觀察顏色的變化，讀取pH值；若此時測得溶液的pH=4，則此時氫硫酸的電離度=0.1%；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數(shù)值增大的是BDE．
A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp（AgCl） 減小和溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，寫出發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O），經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH[來：13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水
B．H2O2
C．硝酸
D．NaOH
E．氨水
F．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）3．

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