2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后會促進醋酸的電離，溶液中醋酸分子數(shù)減小、醋酸根離子、氫離子的數(shù)目增大，則溶液中離子的數(shù)目增多、$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$的值減小；由于溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，再結(jié)合酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A．因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B．稀釋后醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的分子數(shù)減小，醋酸根離子的數(shù)目增大，由于在同一溶液中，則$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$的值減小，故B正確；
C．加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）填寫以下儀器的名稱：B D E

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作是：

（3）已知Br2的沸點是58.5℃，四氯化碳沸點是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強，對反應：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加可加入（　�。�
A．NaOHB．HClC．CaCO3（固體）D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol•L-1的鹽酸標準液應該使用甲（選填“甲”或“乙”）．
②將一定體積的待測溶液裝在錐形瓶內(nèi)，若采用甲基橙做指示劑，當觀察到由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色時，滴定達到終點．
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
①用蒸餾水沖洗錐形瓶后未烘干，測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果偏低．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
320.000.4021.20
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度是80.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知在25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8             
H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
（1）寫出碳酸的第二級電離平衡常數(shù)表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃時，相同物質(zhì)量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，飽和氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol•L-1，用廣泛pH試紙測定其pH值的操作方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測溶液，點在試紙上，對比標準比色卡，觀察顏色的變化，讀取pH值；若此時測得溶液的pH=4，則此時氫硫酸的電離度=0.1%；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數(shù)值增大的是BDE．
A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下頁圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽．某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．
現(xiàn)在有實驗用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量：180g/mol）、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有托盤天平、玻璃棒；
（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是A；
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
（3）實驗中需取用晶體的質(zhì)量為27 g，物質(zhì)的量濃度_0.3 mol/L_；
（4）配制該溶液時，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是B．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶         B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時液面超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp（AgCl） 減小和溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．過氧化鈉（化學式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源．Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H2O反應生成O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某興趣小組進行的探究活動．
（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題．

①實驗室制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性性質(zhì)．
④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置
（2）為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學們進行了如下分析和實驗．
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種．通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是Na2O2和CO2都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者反應后不可能生成含氫元素的酸或堿．
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3．以下是他們設計的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實驗，將下表填寫完整．
    實驗操作    現(xiàn)  象    有關(guān)的化學方程式
實驗一：取少量固體樣品，滴加稀鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生
澄清石灰水變渾濁		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
實驗二：取少量固體樣品，
加水配成溶液，滴加適量的氯化鈣或
氯化鋇等 溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質(zhì)量是多少？若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應的離子方程式（　�。�
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O

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