Question

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	HA物質的量濃度 （mol•L-1）	NaOH物質的量濃度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從第①組情況分析，混合溶液pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示），該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（2）第②組情況表明，c＞0.2（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合液中離子濃度c（A^-） 與c（Na⁺） 的大小關系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）從第③組實驗結果分析，說明此時HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）將一定濃度的NaA溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖 A、B、C曲線中的B（填字母）曲線．
（5）由上述所涉及的溶質組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
則A^-離子濃度由大到小的順序為乙＞�。炯祝颈�（填序號）．

Answer 1

分析 （1）①中等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽；溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據常溫下水的離子積計算出由水電離出的c（OH^-）；（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L；b中溶液pH=7，說明c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析離子濃度關系；
（3）第③組混合溶液中溶質為HA、NaA，該溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度；溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）；
（4）加水稀釋溶液的堿性減弱，pH減小，稀釋100倍，pH變化小于2個單位；
（5）鹽為強電解質，完全電離，HA為弱電解質，部分電離，強堿弱酸鹽易水解，但較微弱．

解答 解：（1）①中等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，A^-在溶液中水解顯堿性，其水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-；由a組實驗所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以水電離的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；10^-5；
（2）若該酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7，而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度應該大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：＞；=；
（3）第③組混合溶液中溶質為HA、NaA，HA電離出氫離子，NaA水解生成氫氧根離子，該溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度；溶液中c（A^-）＞c（Na⁺），由于水解和電離的程度較小，所以溶液中離子濃度關系為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：＞；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）NaA水解顯堿性，加水稀釋溶液的堿性減弱，pH減小，稀釋100倍，pH變化小于2個單位，B曲線符合；
故答案為：B；
（5）NaA為強電解質，完全電離，HA為弱電解質，部分電離，NaA易水解，但較微弱，所以等濃度的NaA和HA中A^-濃度鹽中大于酸，所以A^-離子濃度由大到小的順序為：乙＞�。炯祝颈�，
故答案為：乙＞�。炯祝颈�．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較、弱電解質的電離等知識點，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法，根據①確定酸的強弱，再結合電荷守恒、鹽的水解原理等知識進行分析解答．