11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的為H2ZO4
B．離子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y
C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因為X的氫化物分子間有氫鍵
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，
A．Y為Cl，Z為S，氯元素最高價氧化物對應的水化物酸性比硫的強，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W(wǎng)，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，則X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關，故C錯誤；
D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

主要試劑及其物理性質(zhì)
名稱分子量性狀密度g/cm3熔點℃沸點℃溶解度：克/100ml溶劑
水醇醚
苯甲醛106無色液體1.06-26178-1790.3互溶互溶
乙酸酐102無色液體1.082-73138-14012溶不溶
肉桂酸148無色結晶1.248133-1343000.0424溶
密度：常壓，25℃測定   主要實驗步驟和裝置如下：
Ⅰ．合成：按圖1連接儀器，加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀．在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ．分離與提純：①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品；②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；
水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物．回答下列問題：

（1）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥的原因是乙酸酐易水解．實驗中為控制溫度在140～170℃需在BD中加熱．
A．水     B．甘油（沸點290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點230～325℃）
（2）圖2中裝置a的作用是產(chǎn)生水蒸氣，裝置b中長玻璃導管要伸入混合物中的原因是使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于提純?nèi)夤鹚�，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在三頸燒瓶（填儀器名稱）；
（3）趁熱過濾的目的防止肉桂酸鈉結晶而析出堵塞漏斗；
（4）加入1：1的鹽酸的目的是使肉桂酸鹽轉化為肉桂酸，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是水；
（5）5.3g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際3.1g，則產(chǎn)率是41.9%（保留3位有效數(shù)字）．

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2．根據(jù)圖中反應，寫出各物質(zhì)的化學式及①②③反應的化學方程式．

（1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
（2）化學方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E；B連C（填寫導管口字母）．
（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為先通一段時間的氫氣，檢驗氫氣的純度．
（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，對應的現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)樗{色．乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：甲方案所測結果更準確．你認為不合理的方案的不足之處是因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．1，4-丁二醇的鍵線式：B．CH3+的電子式：
C．麥芽糖的實驗式：CH2OD．聚甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應達到限度
C．t2～t3，反應不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C，
已知有機物A的結構簡式如圖1．

（1）A既能與NaOH溶液反應，又能與NaHCO3溶液反應，
寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式．
（2）有機物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如右圖2所示，則有機物B的結構簡式為，等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（3）D和B互為同分異構體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO3反應，能與Na、NaOH反應，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結構簡式為（只寫一種）：、、（一種即可）
（4）1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）用化學符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子Fe2+；②標出碳酸鋇中鋇元素的化合價CO3；③三個鈣原子3Ca．
（2）①SO3中“3”的含義：1個三氧化硫分子中含有三個氧原子；②Mg2+中“2”的含義：1個鎂離子帶2個單位正電荷．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人侯德榜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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