2．根據(jù)圖中反應(yīng)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式及①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
（2）化學(xué)方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 紅色粉末A與CO在高溫下生成黑色粉末B，塊狀為銀白色，則A為Fe2O3，B為Fe，F(xiàn)e與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成紅色固體，則藍(lán)色溶液應(yīng)為含有銅離子的鹽，常見的為硫酸銅溶液，C為Cu，鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液D為FeCl2，據(jù)此答題．

解答 解：紅色粉末A與CO在高溫下生成黑色粉末B，塊狀為銀白色，則A為Fe2O3，B為Fe，F(xiàn)e與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成紅色固體，則藍(lán)色溶液應(yīng)為含有銅離子的鹽，常見的為硫酸銅溶液，C為Cu，鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液D為FeCl2，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Fe2O3，B為Fe，C為Cu，D為FeCl2，
故答案為：Fe2O3；Fe；Cu；FeCl2；
（2）①的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2，②的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，③的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
故答案為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷與性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷是本題的突破口，要求學(xué)生能記住一些物質(zhì)的特殊顏色和特殊的化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相同、密度不等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2�、阡X　③CaO�、蹸O2�、軭2SO4　⑥Ba（OH）2�、呒t褐色的氫氧化鐵液體　⑧氨水�、嵯∠跛帷、釧l2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為0.15NA，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，該反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2在常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，集氣瓶中仍有黃綠色氣體，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2并闡述理由因?yàn)榘咨恋硎荁aSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O   
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL 乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，升高或降低的化合價(jià)總數(shù)是10，當(dāng)有8mol HCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5mol．
（2）0.1mol KMnO4能與29.2 g氯化氫發(fā)生反應(yīng)．若有73g氯化氫被氧化，可生成氯氣22.4 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　�。�
A．水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
B．含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+
C．弱堿性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
D．無(wú)色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4
B．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y
C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氫氧燃料電池是一種新能源．圖為氫氧燃料電池示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電子由B極通過導(dǎo)線流向A極
B．A極是負(fù)極，B極是正極
C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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