Question

12．元素性質(zhì)的探究

（1）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，裝置1不能（填“能”或“不能”）證明非金屬性Cl＞Br＞I．若不能，請在裝置1的實驗基礎(chǔ)上，再選擇三種試劑來完成一個簡單的實驗，以彌補上述裝置的不足，此三種試劑為溴水、碘化鉀溶液、四氯化碳溶液（若能證明，此問可不作答）
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，若想用裝置2來探究非金屬性Cl＞C＞Si，則儀器①中所盛裝的試劑為HClO₄溶液．

金屬	電壓表指針偏轉(zhuǎn)方向	電壓/V
Al	指向Cu	+0.78
甲	指向甲	-0.15
乙	指向Cu	+1.35
Fe	指向Cu	+0.30
丙	指向Cu	+0.45

（3）如圖裝置3將潔凈的金屬片放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示），可以形成原電池反應(yīng)，利用連接在電路中的電壓表可以探究原電池的電壓與金屬活動性的關(guān)系，實驗所獲數(shù)據(jù)如下．關(guān)于甲、乙、丙三種金屬說法正確的是AD．
A．在三種金屬中乙的還原性最強
B．金屬甲能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．乙、丙若形成原電池時，乙為正極
D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕．

Answer 1

分析 （1）常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，上升過程中和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，最后被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性越強非金屬性越強，但溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性裝置中不能證明，選擇溴水、碘化鉀溶液和四氯化碳溶液判斷溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)；
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，非金屬性強弱比較是依據(jù)非金屬最高價氧化物對應(yīng)水合物形成的酸的酸性強弱比較判斷；
（3）根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強，甲-Cu連接時，電子從Cu→甲，所以甲的金屬性小于銅； 乙-Cu連接時，電子從乙→Cu，所以乙的金屬性大于銅；丙-Cu連接時，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；由此分析解答．

解答 解：（1）溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，上升過程中和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，最后被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)證明Cl₂氧化性大于Br₂，氯氣氧化性大于I₂，氧化性越強非金屬性越強，但溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性裝置中不能證明，選擇溴水、碘化鉀溶液和四氯化碳溶液判斷溴單質(zhì)影響大于碘單質(zhì)，在碘化鉀溶液中滴入溴水發(fā)生反應(yīng)Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，加入萃取劑四氯化碳，振蕩靜置得到下層呈紫色，證明生成碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，
故答案為：不能；溴水、碘化鉀溶液、四氯化碳溶液；
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，若想用裝置2來探究非金屬性Cl＞C＞Si，則儀器①中所盛裝的試劑為高氯酸溶液，試管②中是碳酸鈉溶液，試管③是③硅酸鈉溶液，高氯酸的酸性大于碳酸大于硅酸，故答案為：分液漏斗；高氯酸溶液；
（3）A、甲、乙、丙的金屬性乙丙均強于Cu，甲小于銅，電壓越大，金屬性越強，所以金屬活潑性是：乙＞丙＞甲，所以在三種金屬中乙的還原性最強，故A正確；B．分析可知價活潑性小于銅，不能置換銅，故B錯誤；C．分析可知金屬活潑性是：乙＞丙＞甲，乙、丙若形成原電池時，乙為負(fù)極，故C錯誤；
D．甲、乙形成合金時，金屬活潑性是：乙＞丙＞甲，將該合金露置在空氣中形成原電池反應(yīng)，乙做負(fù)極，乙先被腐蝕，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了非金屬性強弱判斷的依據(jù)和實驗檢驗的方法設(shè)計、原電池原理理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．