Question

1．下列敘述錯誤的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵
⑧結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑨酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
⑩在電解水制取H₂和O₂時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用HCl．

• A． 僅有②④⑥
• B． 僅有①⑤⑦⑨⑩
• C． 僅有②③④
• D． 僅有①⑤⑥⑦⑨⑩

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②金屬鍵的作用力越弱，熔點越低；
③ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個電子層；
④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素；
⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；
⑥從石油的成分及分餾操作的原理分析；
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵；
⑧對應(yīng)的酸越弱，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越強(qiáng)；
⑨元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
⑩電解時氯離子會失電子生成氯氣．

解答 解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S故①錯誤；
②影響金屬鍵作用力強(qiáng)弱的因素是原子半徑以及金屬離子所帶電荷，金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點越低，故②正確；
③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第VⅢ族元素，均為金屬元素，故④正確；
⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故⑤錯誤；
⑥石油主要是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物，石油分餾得是物理變化得不到乙烯，故⑥錯誤；
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價化合物，不含離子鍵，故⑦錯誤；
⑧對應(yīng)的酸越弱，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故⑧正確；
⑨元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S＜Cl，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故⑨錯誤；
⑩在電解水制取H₂和O₂時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，加入的電解質(zhì)在兩極上不能放電，電解時氯離子會失電子生成氯氣，所以不能加HCl，故⑩錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律、有機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)鍵等，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．