20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序數(shù)依次增大．R、A原子的最外層電子數(shù)之和等于B、C原子的最外層電子數(shù)之和，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之和等于最外層電子數(shù)的兩倍，B在周期表中主族序數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．常溫常壓下BR4呈氣態(tài)．下列說法中正確的是（　　）
A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞B＞C
B．R分別與A、B、C均組成共價化合物
C．單質(zhì)的沸點：R＞B＞A＞C
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞B

分析 短周期主族元素R、A、B、C的原子序數(shù)依次增大．C原子的最內(nèi)層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之和等于最外層電子數(shù)的兩倍，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，故C為P元素；B在周期表中主族序數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B處于IVA族，常溫常壓下BR4呈氣態(tài)，R表現(xiàn)-1價，R為H元素或ⅦA族元素，若R為H元素，R、A原子的最外層電子數(shù)之和等于B、C原子的最外層電子數(shù)之和，即A元素原子最外層電子數(shù)為5+4-1=8，不符合題意，可推知B為Si，R為F元素，則A元素原子最外層電子數(shù)為5+4-7=2，原子序數(shù)介于氟、Si之間，故A為Mg．

解答 解：短周期主族元素R、A、B、C的原子序數(shù)依次增大．C原子的最內(nèi)層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之和等于最外層電子數(shù)的兩倍，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，故C為P元素；B在周期表中主族序數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B處于IVA族，常溫常壓下BR4呈氣態(tài)，R表現(xiàn)-1價，R為H元素或ⅦA族元素，若R為H元素，R、A原子的最外層電子數(shù)之和等于B、C原子的最外層電子數(shù)之和，即A元素原子最外層電子數(shù)為5+4-1=8，不符合題意，可推知B為Si，R為F元素，則A元素原子最外層電子數(shù)為5+4-7=2，原子序數(shù)介于氟、Si之間，故A為Mg．
A．非金屬性R（氟）＞C（P）＞B（Si），故氫化物穩(wěn)定性R（氟）＞C（P）＞B（Si），故A錯誤；
B．氟分別與磷、硅組成共價化合物，但氟與Mg組成離子化合物，故B錯誤；
C．常溫下氟氣為氣體，其它三種單質(zhì)均為固體，氟氣的沸點最低，故C錯誤；
D．非金屬性C（P）＞B（Si），非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞B，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，屬于易錯題目，學(xué)生容易根據(jù)BR4呈氣態(tài)判斷R為H元素，而忽略四氟化硅，導(dǎo)致無法推斷元素，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是（　�。�
A．HCl溶液B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲采用以下方案測定硫酸工業(yè)尾氣中SO2含量
方案甲：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)；
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；
（4）下列溶液中，可以用來替代洗氣瓶C中的溶液的是BC（選填字母編號）
A．NaOH溶液   B．品紅試劑   C．酸性高錳酸鉀溶液  D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是CH4，
結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是abc．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)        b．Na與H2O反應(yīng)生成H2
c．鋁和鹽酸反應(yīng)            d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程，請回答下列問題：

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，其中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵；
（2）寫出B+C→E的反應(yīng)方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．
（3）由丙烯還可生成聚丙烯，寫出該反應(yīng)方程式：；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是（　�。�
實   驗   事   實結(jié)          論
AA、B兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)A、B互為同分異構(gòu)體
B質(zhì)量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水A、B兩有機物最簡式相同
CA、B兩種有機物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式A、B互為同系物
D分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的結(jié)構(gòu)簡式可能是
CH2═CH-C≡C-CH═CH2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．元素性質(zhì)的探究

（1）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，裝置1不能（填“能”或“不能”）證明非金屬性Cl＞Br＞I．若不能，請在裝置1的實驗基礎(chǔ)上，再選擇三種試劑來完成一個簡單的實驗，以彌補上述裝置的不足，此三種試劑為溴水、碘化鉀溶液、四氯化碳溶液（若能證明，此問可不作答）
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，若想用裝置2來探究非金屬性Cl＞C＞Si，則儀器①中所盛裝的試劑為HClO4溶液．
金屬電壓表指針偏轉(zhuǎn)方向電壓/V
Al指向Cu+0.78
甲指向甲-0.15
乙指向Cu+1.35
Fe指向Cu+0.30
丙指向Cu+0.45
（3）如圖裝置3將潔凈的金屬片放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示），可以形成原電池反應(yīng)，利用連接在電路中的電壓表可以探究原電池的電壓與金屬活動性的關(guān)系，實驗所獲數(shù)據(jù)如下．關(guān)于甲、乙、丙三種金屬說法正確的是AD．
A．在三種金屬中乙的還原性最強
B．金屬甲能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．乙、丙若形成原電池時，乙為正極
D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．分子中含有2種官能團
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某飽和一元醇30.0g，跟足量的鈉反應(yīng)后，生成5.60L的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
（1）這種醇的相對分子質(zhì)量為60，分子式為C3H8O．
（2）寫出這種一元醇所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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